תוֹכֶן

• צעדים
• טיפים

המספר האטומי תואם למספר הפרוטונים בגרעין של אטום יחיד של יסוד. ערך זה אינו משתנה; לכן, אתה יכול להשתמש בו כדי לגלות מאפיינים אחרים של האיזוטופ, כגון מספר הנויטרונים.

צעדים

חלק 1 מתוך 2: מציאת המספר האטומי

1. 

   מצא עותק של הטבלה המחזורית. לחץ כאן אם אין לך אחד זמין. לכל יסוד יש מספר אטומי משלו; לפיכך, אין קיצורי דרך ללמוד את התוכן. השתמש בעותק של הטבלה או נסה לשנן אותה.
   • ברוב ספרי הכימיה השולחן מודפס על הכריכה האחורית.

2. 

   
   
   מצא את האלמנט שאתה לומד בטבלה. רוב הטבלאות כוללות את השם המלא של האלמנטים, כמו גם את הסמלים שלהם (Hg לכספית, למשל). אם אינך יכול למצוא את מבוקשך, היכנס לאינטרנט ועשה חיפוש עם המונחים "סמל כימי" ושם היסוד.

3. 

   
   
   מצא את המספר האטומי של היסוד. זה בדרך כלל בפינה השמאלית העליונה או הימנית של בית האלמנט, אך הוא יכול להגיע גם במקומות אחרים. בנוסף, זה תמיד ערך שלם.
   • אם המספר כולל נקודה עשרונית, זה כנראה מציין את המסה האטומית.

4. 

   אשר את המידע על פי הגורמים הסמוכים. הטבלה המחזורית מסודרת לפי סדר המספרים האטומיים. אם מספר האיזוטופ שלך הוא "33", למשל, האלמנט בצד שמאל יהיה "32" וזה בצד ימין יהיה "34". במקרה זה, זה בגלל שאתה מסתכל על המספר האטומי.
   • יש קפיצה בין היסודות "56" (בריום) ו- "88" (רדיו). האיזוטופים המתאימים לטווח זה נמצאים בשתי השורות שמתחת לטבלה. הם מופרדים רק כך כדי שהשולחן לא יהיה גדול מדי.

5. 

   
   
   להבין מה המשמעות של המספר האטומי. למספר האטומי יש הגדרה פשוטה: כמות הפרוטונים באטום של היסוד. כמות פרוטונים זו, בתורם, קובעת את המטען החשמלי הכולל של הגרעין - וכתוצאה מכך, קובע כמה אלקטרונים האטום יכול לטעון. מאחר ואלקטרונים אחראים כמעט לכל האינטראקציות הכימיות, מספר האטום משפיע בעקיפין על תכונותיו הפיזיקליות והכימיות של היסוד.
   • במילים אחרות, כל אטום עם שמונה פרוטונים תואם אטום חמצן. לשני אטומי חמצן יכולים להיות מספר שונה של נויטרונים או (אם אחד מהם הוא יון) או אלקטרונים, אך הם תמיד יהיו בעלי שמונה פרוטונים כל אחד.

חלק 2 מתוך 2: גילוי מידע חשוב יותר

1. 

   קבע את המשקל האטומי. זה בדרך כלל מופיע תחת שם האלמנט בטבלה המחזורית ויש לו שתיים או שלוש עשרוניות. משקל אטומי תואם את המסה הממוצעת של האטומים של יסוד, המייצג את האופן בו הוא נמצא בטבע. הוא נמדד ב"יחידות מסה אטומית "(" u "או" uma ").
   • מדענים רבים מעדיפים להשתמש במונח "מסת אטומית" במקום במשקל.

2. 

   להבין את המסה האטומית. מושג המסה האטומית דומה מאוד לזה של המשקל. ההבדל הוא שמשקל מציין את המסה הממוצעת של אטום כלשהו ביסוד, ולא אטום ספציפי. לדוגמא: גרם ברזל מכיל כמה אטומים עם מסות משתנות; המשקל מציין את "המסה היחסית" שלהם. אם אתה בוחן אטום יחיד של היסוד, אתה רק צריך לדעת את המסה הספציפית שלו.
   • באופן כללי, בעיות כימיה הקשורות לאטומים לבדן כבר מודיעות על מספר המסה האטומי. אתה רק צריך להבין את המושג כדי לא להיתפס מכל משמר כשאתה רואה ערך אחר.

3. 

   לעגל את מספר המסה. מספר המסה מתאים לכמות הכוללת של פרוטונים ונויטרונים באטום של היסוד. לא קשה לחשב אותו: פשוט קח את המסה האטומית המודפסת על הטבלה המחזורית ועגל אותה לערך השלם הקרוב ביותר.
   • זה עובד מכיוון שכמויות הנויטרונים והפרוטונים קרובים מאוד ל -1 u.ma, בעוד שכמות האלקטרונים קרובה מאוד לאפס. המסה האטומית כוללת חישובים מדויקים לקביעת הערך העשרוני, אך הנתונים היחידים שחשובים הם המספרים השלמים, המספרים לך כמה פרוטונים ונויטרונים יש.
   • זכור שאם אתה משתמש במסה אטומית, אתה הולך להתעסק עם המשקל של אטום ספציפי באלמנט. לדוגמא לברום, למשל, יש מסה אטומית של 79 או 81.

4. 

   חשב את מספר הנויטרונים. עכשיו, אתה כבר יודע שהמספר האטומי שווה למספר הפרוטונים וכי מספר המסה שווה לסכום מספר הפרוטונים והניטרונים. כדי לקבוע את כמות הנייטרונים באלמנט, פשוט חיסר את המספר האטומי מאותה מסה כוללת. כמה דוגמאות:
   • לאטום הליום (He) יש מספר מסה 4 ומספר אטומי 2. לכן, 4 - 2 = 2 נויטרונים.
   • לדוגמא של כסף (Ag) מספר מסה ממוצע של 108 (על פי הטבלה המחזורית) ומספר אטומי של 47. בממוצע, לכל אטום במדגם יש 108 - 47 = 61 נויטרונים.

5. 

   להבין איזוטופים. איזוטופ הוא צורה ספציפית של יסוד, המכיל מספר נויטרונים. אם הבעיה שאתה רוצה לפתור מביאה משהו כמו "בורון 10" או "B", זה בגלל שאתה מדבר על אלמנטים של בורון עם המסה 10. השתמש בערך זה, ולא בערכים "הרגילים". של בורון.
   • מספר האיזוטופים האטומי לעולם אינו משתנה. לכל איזוטופ של יסוד יש מספר זהה של פרוטונים.

טיפים

• המשקל האטומי של כמה אלמנטים כבדים יותר מגיע בסוגריים או בסוגריים מרובעים. המשמעות היא שמשקל זה הוא המסה המדויקת של האיזוטופ היציב ביותר, ולא בממוצע של כמה איזוטופים. לבסוף, זה לא משפיע על המספר האטומי של היסוד.