תוֹכֶן

• צעדים
• טיפים

למרות שכל האטומים של אותו יסוד מכילים אותו מספר פרוטונים, מספר הנויטרונים יכול להשתנות. לדעת כמה נייטרונים יש לאטום מסוים יכול לעזור לך לקבוע אם החלקיק קבוע באותו יסוד או באיזוטופ, שיהיו בו פחות או יותר נויטרונים. קביעת מספר הנויטרונים באטום היא די פשוטה ואינה דורשת שום ניסוי. כדי לחשב את מספר הנויטרונים באטום רגיל או באיזוטופ, עקוב אחר הוראות אלה עם טבלה תקופתית ביד.

צעדים

שיטה 1 מתוך 2: מציאת מספר הנייטרלים באטום משותף

1. 

   אתר את האלמנט בטבלה המחזורית. לדוגמא זו, בואו נסתכל על מערכת ההפעלה (OS) שנמצאת בשורה השישית, מלמעלה למטה.

2. 

   
   
   מצא את המספר האטומי של היסוד. זה בדרך כלל המספר הנראה ביותר עבור אלמנט מסוים והוא בדרך כלל מעל לסמל שלו (בטבלה בה אנו משתמשים, למעשה, אין מספר אחר רשום). המספר האטומי הוא מספר הפרוטונים באטום בודד של אותו יסוד. המספר של אוס הוא 76, מה שאומר שלאטום אוסמיום יש 76 פרוטונים.

3. 

   
   
   מצא את המשקל האטומי של היסוד. מספר זה נמצא בדרך כלל מתחת לסמל האטומי. שים לב שהטבלה בדוגמה זו מבוססת רק על המספר האטומי ואינה מפרטת את המשקל האטומי. זה לא תמיד יהיה המצב. לאוסמיום משקל אטומי של 190.23.

4. 

   
   
   עגול את המשקל האטומי למספר השלם הקרוב ביותר כדי למצוא את המסה האטומית. בדוגמה שלנו, 190.23 יעוגל ל -190, והתוצאה הייתה מסה אטומית של 190 עבור אוסמיום.
   • מסה אטומית היא ממוצע של האיזוטופים של היסוד. לכן זה בדרך כלל לא מספר שלם.

5. 

   הפחיתו את המספר האטומי מהמסה האטומית. מכיוון שהרוב המכריע של מסת האטום נמצא בפרוטונים ובנייטרלים שלו, החיסור של מספר הפרוטונים (כלומר המספר האטומי) מהמסה האטומית ייתן לך את המספר מְחוֹשָׁב של נויטרונים באטום. המספר אחרי הנקודה העשרונית מייצג בדרך כלל מסה קטנה מאוד של אלקטרונים באטום. בדוגמה שלנו זהו: 190 (מסה אטומית) - 76 (מספר פרוטונים) = 114 (מספר נויטרונים).

6. 

   זכור את הנוסחה. כדי למצוא את מספר הנויטרונים בעתיד, פשוט השתמש בנוסחה זו:
   • N = M - n.
     • N = מספר של נאוטרונים.
     • M = Mצלי אטומי.
     • n = nhumerus אטומי.

שיטה 2 מתוך 2: מציאת מספר הנויטרונים באיזוטופ

1. 

   אתר את האלמנט בטבלה המחזורית. לדוגמה, בוא נשתמש באיזוטופ פחמן -14. מכיוון שהצורה הלא איזוטופית של פחמן -14 היא פשוט פחמן (C), מצא אלמנט זה בטבלה המחזורית (בשורה השנייה).

2. 

   מצא את המספר האטומי של היסוד. זה בדרך כלל המספר הנראה ביותר עבור אלמנט מסוים והוא בדרך כלל מעל לסמל שלו (בטבלה בה אנו משתמשים, למעשה, אין מספר אחר רשום). המספר האטומי הוא מספר הפרוטונים באטום בודד של אותו יסוד. C הוא מספר 6, מה שאומר שלאטום פחמן יש 6 פרוטונים.

3. 

   מצא את המסה האטומית. זה קל להפליא עם איזוטופים, מכיוון שהם נקראים על שם המסה האטומית שלהם. לפחמן -14 יש מסה אטומית של 14. ברגע שתמצאו את המסה האטומית של האיזוטופ, התהליך למציאת מספר הנויטרונים זהה לזה שמשמש לאטומים רגילים.

4. 

   הפחיתו את המספר האטומי מהמסה האטומית. מכיוון שהרוב המכריע של מסת האטום נמצא בפרוטונים ובנייטרלים שלו, החיסור של מספר הפרוטונים (כלומר המספר האטומי) מהמסה האטומית ייתן לך את המספר מְחוֹשָׁב של נויטרונים באטום. המספר אחרי הנקודה העשרונית מייצג בדרך כלל מסה קטנה מאוד של אלקטרונים באטום. בדוגמה שלנו זהו: 14 (מסה אטומית) - 6 (מספר פרוטונים) = 8 (מספר נויטרונים).

5. 

   זכור את הנוסחה. כדי למצוא את מספר הנויטרונים בעתיד, פשוט השתמש בנוסחה זו:
   • N = M - n.
     • N = מספר של נאוטרונים.
     • M = Mצלי אטומי.
     • n = nhumerus אטומי.

טיפים

• אוסמיום, מתכת מוצקה בטמפרטורת החדר, שואב את שמו מהמילה היוונית "ריח", "osme".
• פרוטונים ונויטרונים מהווים כמעט את כל משקלם של היסודות, ואילו אלקטרונים וחלקיקים מגוונים אחרים מייצגים מסה זניחה (מתקרבת לאפס מסה). מכיוון שפרוטון הוא בערך אותו משקל כמו נייטרלי והמספר האטומי מייצג את מספר הפרוטונים, אנו יכולים פשוט לחסר את מספר הפרוטונים מהמסה הכוללת.
• אם אינך בטוח איזה מספר הוא בטבלה המחזורית, פשוט זכור שהוא בדרך כלל נוצר סביב המספר האטומי (כלומר מספר הפרוטונים), שמתחיל ב- 1 (מימן) ועולה יחידה אחת לכל משמאל לימין, ומסתיים ב- 118 (Ununóctio). הסיבה לכך היא שמספר הפרוטונים באטום קובע מהו אותו אטום, מה שמקל על ארגון המאפיין האלמנטרי (למשל, אטום עם 2 פרוטונים תמיד יהיה הליום, ממש כמו אטום אחר עם 79 פרוטונים תמיד יהיה זהב).