תוֹכֶן

• צעדים

פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים הם שלושת החלקיקים העיקריים היוצרים אטום. כפי שמציעים שמותיהם, הראשונים טעונים באופן חיובי, האחרים אינם מטענים (הם ניטרליים) והשלישי מטען שלילי. לאלקטרונים יש מסת קטנה מאוד, ואילו לפרוטונים ולנייטרונים יש מסה כמעט זהה. אתה יכול למצוא את המספר של כל אחד מהם באטום באמצעות מידע בלבד מהטבלה המחזורית.

צעדים

חלק 1 מתוך 2: חישוב פרוטונים, אלקטרונים ונויטרונים

1. 

   קבל טבלה מחזורית. זו תמונה שמארגנת את היסודות לפי מבנה אטומי. הוא מסווג לפי צבעים ומעניק לכל אלמנט קיצור ייחודי של אות אחת, שתיים או שלוש. מידע אחר כולל מסת אטום ומספר.
   • תוכל למצוא טבלה מחזורית באופן מקוון או בספר כימיה.

2. 

   
   
   מצא את האלמנט שלך בטבלה המחזורית. הוא מארגן את היסודות לפי מספר אטומי ומפריד אותם לשלוש קבוצות עיקריות: מתכות, לא מתכות ומתכות (חצי מתכות). קבוצות אחרות כוללות מתכות אלקליות, הלוגנים וגזים אצילים.
   • השימוש בקבוצה (העמודות) או הנקודה (השורות) יכול להקל על מציאת האלמנט בטבלה.
   • אתה יכול גם לחפש את סמל האלמנט אם אינך מכיר מאפיינים אחרים.

3. 

   
   
   אתר את המספר האטומי. הוא ממוקם מעל סמל האלמנט, בפינה השמאלית העליונה של הכיכר. המספר האטומי יגיד לך כמה פרוטונים יוצרים אטום אחד מאותו יסוד.
   • לדוגמא, לבורון (B) יש מספר אטומי 5, ולכן חמישה פרוטונים.

4. 

   
   
   קבע את מספר האלקטרונים. פרוטונים הם חלקיקים בגרעין האטום שיש להם מטען חיובי. אלקטרונים הם חלקיקים טעונים שלילית. לכן, לאלמנט ניטרלי יהיה מספר זהה של פרוטונים ואלקטרונים.
   • לדוגמא, לבורון (B) יש מספר אטומי 5, ולכן חמישה פרוטונים וחמישה אלקטרונים.
   • עם זאת, אם היסוד כולל יון חיובי או שלילי, הפרוטונים והאלקטרונים לא יהיו זהים. יהיה עליכם לחשב אותם. מספר היונים יופיע ככתב עליון קטן אחרי האלמנט.

5. 

   חפש את המסה האטומית. כדי למצוא את מספר הנויטרונים, ראשית יהיה עליך למצוא את המסה האטומית. ערך זה הוא המסה הממוצעת של אטומי היסוד ונמצא מתחת לסמל היסוד.
   • לעגל את המסה האטומית למספר השלם הבא. לדוגמה, המסה האטומית של בורון היא 10.811, אך ניתן לעגל אותה עד 11.

6. 

   מחסרים את המספר האטומי ממסת האטום. כדי למצוא את מספר הנויטרונים, עליך להפחית את המספר האטומי מהמסה. זכור כי המספר האטומי שווה לזה של פרוטונים, שכבר זוהה.
   • לדוגמא בורון שלנו, 11 (מסה אטומית) - 5 (מספר אטומי) = 6 נויטרונים

חלק 2 מתוך 2: חישוב אלקטרונים עם יונים

1. 

   זהה את מספר היונים. זה יופיע כערך עליון קטן אחרי האלמנט. יון הוא אטום עם מטען חיובי או שלילי בגלל תוספת או הסרה של אלקטרונים. ביון, למרות שמספר הפרוטונים נשאר זהה, מספר האלקטרונים משתנה.
   • מכיוון שלאלקטרון יש מטען שלילי, כאשר הוא מוסר, היון הופך לחיובי. ככל שמתווספים יותר אלקטרונים, היון הופך לשלילי.
   • לדוגמה, ל- N יש מטען -3 ואילו ל- Ca יש מטען +2.
   • זכור כי אינך צריך לבצע חישוב זה אם אין מספר עליון אחרי האלמנט.

2. 

   מחסרים את המטען מהמספר האטומי. כאשר ליון יש מטען חיובי, האטום איבד אלקטרונים. כדי לחשב את הכמות הנותרת מהם, חיסרו את כמות המטען הנוסף מהמספר האטומי. במקרה של יון חיובי, ישנם יותר פרוטונים מאשר אלקטרונים.
   • לדוגמא, ל- Ca יש מטען +2, ולכן איבד 2 אלקטרונים ממצבו הטבעי. המספר האטומי של סידן הוא 20, ולכן ליון יש 18 אלקטרונים.

3. 

   הוסף את המטען למספר האטומי של יונים שליליים. כאשר ליון יש מטען שלילי, האטום צבר אלקטרונים. כדי לחשב את המספר הכולל, פשוט הוסף את כמות המטען הנוסף למספר האטומי. במקרה של יון שלילי, ישנם פחות פרוטונים מאשר אלקטרונים.
   • לדוגמה, ל- N יש מטען -3, ולכן הוא צבר שלושה אלקטרונים בהשוואה למצב הנייטרלי שלו. מספר החנקן האטומי הוא 7, ולכן ליון זה יש 10 אלקטרונים.